一、選擇題中的“關(guān)鍵詞”
  1、過量還是少量
  2、化合物還是單質(zhì)或混合物
  3、請注意選擇題“正確的是”，“錯誤的是或不正確的”兩種不同要求。請注意，做的正確，填卡時卻完全填反了，要十分警惕這種情況發(fā)生。
  4、排列順序時，分清是“由大到小”還是“由小到大”，類似的，“由強(qiáng)到弱”，“由高到低”，等等。
  5、阿佛加德羅常數(shù)題中：
  ①水：常溫下是液態(tài);
  ②稀有氣體：單原子分子;
  ③SO3：常溫下是液態(tài)或固態(tài);
  ④NO2：存在與N2O4的平衡;
  ⑤和氣體的體積有關(guān)的比較(如密度)：注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能用22.4L，同溫同壓下才能比較。
  ⑥不是氣體的有機(jī)物不需要標(biāo)準(zhǔn)狀況的條件，如戊烷，辛烷等。
  ⑦把原子序數(shù)當(dāng)成相對原子質(zhì)量，把相對原子質(zhì)量當(dāng)相對分子質(zhì)量，把原子量當(dāng)質(zhì)子數(shù)。
  ⑧Na2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化劑又作還原劑時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)易多算。
  ⑨注意選項中給的量有無單位，有單位不寫或?qū)戝e的一定是錯的。
  ⑩273℃與273K不注意區(qū)分，是“標(biāo)況”還是“非標(biāo)況”，是“氣態(tài)”還是“液態(tài)”“固態(tài)”不分清楚。22.4L.mol-1的適用條件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物質(zhì)的狀態(tài)。區(qū)分液態(tài)氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水。
  6、離子大量共存：
  ①注意酸堿性環(huán)境
  ②注意氧化還原反應(yīng)如Fe2+與H+、NO3-不共存，Al與HNO3無氫氣等
  ③注意審題，是大量共存還是不能大量共存
  7、離子方程式正誤：
  ①看電荷是否守恒
  ②看物質(zhì)拆分中否正確，只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽可拆，其它一律不拆
  ③看產(chǎn)物是否正確，如CO2的反應(yīng)是生成正鹽還是酸式鹽
  、Fe3+與S2-反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)等
  ④看原子是否守恒
  ⑤水解與電離方程式要看準(zhǔn)，不要被反應(yīng)物有水所迷惑。
  8、注意常見符號的應(yīng)用如分清是“====”還是“”，"△H>0"、"△H<0"、沉淀、氣體符號，電荷與價標(biāo)、寫電子式時""的應(yīng)用等等。
  二、解答題中的“關(guān)鍵詞”及應(yīng)注意之處：
  1、書寫“名稱”還是“化學(xué)式”、“分子式”、“電子式”、“結(jié)構(gòu)式”還是“結(jié)構(gòu)簡式”。
  2、書寫“化學(xué)方程式”還是“離子方程式”或“電極方程式”、“水解方程式”、“電離方程式”。
  3、書寫方程式中的物質(zhì)聚集狀態(tài)、特殊的反應(yīng)條件、產(chǎn)物(如酯化反應(yīng)的水)寫全。
  4、填寫結(jié)果時應(yīng)對準(zhǔn)物質(zhì)。如寫“A”的不應(yīng)寫成“B”的。
  5、實驗填空題或簡答題，注意文字用語要準(zhǔn)確：
  ①不用錯別字：如脂與酯、銨與氨、坩與甘、蘸與粘、藍(lán)與蘭、褪與退、溶與熔、戊與戌、催與崔、苯與笨、飽和與飽合及有機(jī)官能團(tuán)名稱等。
  ②不用俗語：如a、打開分液漏斗的開關(guān)(活塞)，b、將氣體通進(jìn)(入)盛溴水的洗氣瓶，c、酸遇石蕊變紅色(酸使石蕊呈紅色)等。
  ③用語嚴(yán)謹(jǐn)：如pH試紙不能說濕潤，其它試紙均要寫濕潤。三對共用電子對要豎寫。離子濃度要用C()表示。
  6、原電池正負(fù)極不清，電解池、電鍍池陰陽極不清，電極反應(yīng)式寫反了。
  7、求氣體的“體積分?jǐn)?shù)”與“質(zhì)量分?jǐn)?shù)”不看清楚，失分。求“轉(zhuǎn)化率”、“百分含量”混淆不清。
  8、兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以加和，要看題目情景和要求。
  9、有單位的要寫單位，沒有單位的就不要寫了。如“溶解度”單位是克，卻不寫出，“相對分子質(zhì)量”、“相對原子質(zhì)量”無單位，卻加上“g”或“g.mol-1”。摩爾質(zhì)量有單位(g.mol-1)卻不寫單位，失分。
  10、描述實驗現(xiàn)象要全面、有序，與實驗?zāi)康南嗦?lián)系，陸?？杖轿挥^察。
  11、氣體溶解度與固體溶解度表示方法、計算方法混為一談。
  12、mA(s)+nB(g)pC(l)+qD(g)這種可逆反應(yīng)，加壓或減壓，平衡移動只考慮其中的氣態(tài)物質(zhì)(g)的化學(xué)計量數(shù)。
  13、配平任何方程式，最后都要進(jìn)行“系數(shù)化簡”。書寫化學(xué)反應(yīng)方程式，反應(yīng)條件必須寫，而且寫正確。氧化—還原反應(yīng)配平后，得失電子要相等，離子反應(yīng)電荷要守恒，不搞假配平。有機(jī)化學(xué)方程式未用“→”熱化學(xué)反應(yīng)方程式不寫反應(yīng)條件，不漏寫物質(zhì)的聚集狀態(tài)，不漏寫反應(yīng)熱的“+”或“-”，反應(yīng)熱的單位是kJ·mol-1。
  14、回答簡答題，一定要避免“簡單化”，要涉及原理，應(yīng)該有因有果，答到“根本”。
  15、有機(jī)結(jié)構(gòu)簡式中原子間的連結(jié)方式表達(dá)正確，不要寫錯位。結(jié)構(gòu)簡式有多種，但是碳碳鍵、官能團(tuán)不要簡化，酯基、羧基的各原子順序不要亂寫，硝基、氨基寫時注意碳要連接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基連接錯)，CH2CHCOOH(少雙鍵)等(強(qiáng)調(diào)：在復(fù)雜化合物中酯基、羧基不要簡化)。中文名稱不能寫錯別字。酯的n元環(huán)是碳原子數(shù)加O(或N)原子數(shù)。
  16、解推斷題，實驗題。思維一定要開闊、活躍，聯(lián)想性強(qiáng)。切不可看了后面的文字，把前面的話給忘了，不能老是只從一個方面，一個角度去考慮，應(yīng)該是多方位、全方位進(jìn)行考慮。積極地從考題中字字、句句中尋找出“突破口”。
  17、看準(zhǔn)相對原子質(zhì)量，Cu是63.5還是64，應(yīng)按卷首提供的用。
  18、計算題中往往出現(xiàn)“將樣品分為兩等份”(或“從1000mL溶液中取出50mL”)，最后求的是“原樣品中的有關(guān)的量”，你卻只求了每份中的有關(guān)量。
  19、化學(xué)計算常犯錯誤如下：
  ①分子式寫錯
  ②化學(xué)方程式寫錯或不配平或配平有錯
  ③用關(guān)系式計算時，物質(zhì)的量關(guān)系式不對，以上情況發(fā)生，全扣分
  ④分子量算錯
  ⑤討論題，缺討論過程，扣相當(dāng)多的分
  ⑥給出兩種反應(yīng)的量，不考慮一反應(yīng)物過量(要有判斷過程)
  ⑦要求寫出計算規(guī)范過程：解、設(shè)未知量、方程式或關(guān)系式，計算比例關(guān)系、比例式主要計算過程、答、單位、有的題目還要寫出推理過程，不要省略步驟，計算過程要帶單位。注意題中對有效數(shù)字的隱性要求。
  20、遇到做過的類似題，一定不要得意忘形，結(jié)果反而出錯，一樣要鎮(zhèn)靜、認(rèn)真解答，不要思維定勢；碰到難題決不能一下子“蒙”了，要知道，機(jī)會是均等的，要難大家都難，應(yīng)注意的是，難度大的試題中也有易得分的小題你應(yīng)該得到這分。
  21、解題時，切莫在某一個“較難”或“難”的考題上花去大量的寶貴時間，一個10分左右的難題，用了30多分鐘甚至更多時間去考慮，非常不合算，不合理。如果你覺得考慮了幾分鐘后還是無多少頭緒，請不要緊張、心慌，暫把它放在一邊，控制好心態(tài)，去解答其他能夠得分的考題，先把能解決的考題先解決。再回過頭來解決它，找到了感覺，思維活躍了，很可能一下子就想通了，解決了。