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    【高中化學(xué)知識點歸納】高考化學(xué):物質(zhì)分類最全匯總

    高中化學(xué) 1440已閱讀 2020-04-27 15:02:24
    導(dǎo)讀 在高中化學(xué)學(xué)科的學(xué)習(xí)中,物質(zhì)可以分成純凈物和混合物,今天小編為大家介紹的是有關(guān)高考化學(xué)中物質(zhì)分類最全匯總。下面和小編一起看看吧!

    【高中化學(xué)知識點歸納】高考化學(xué):物質(zhì)分類最全匯總

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    【高中化學(xué)知識點歸納】高考化學(xué):物質(zhì)分類最全匯總

      一、混合物
      混合物是由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成的物質(zhì)。下面列舉常見的混合物:
      ●分散系:溶液、膠體、濁液等
      ●高分子化合物:蛋白質(zhì)、纖維素、淀粉、塑料等
      ●其他物質(zhì):石油及其各種餾分、天然氣、油脂、福爾馬林、氨水、王水、堿石灰等
      二、純凈物
      純凈物與混合物相對,是由一種物質(zhì)組成,有固定的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的物質(zhì)。純凈物有專門的化學(xué)符號,能用一個化學(xué)式表示。繼續(xù)細(xì)化純凈物的組成可將其分為:
      1.單質(zhì)
      單質(zhì)是由同一種元素組成的純凈物。
      ●金屬單質(zhì):
      例如:K、Ca、Na、Mg、Al等
      ●非金屬單質(zhì):
      例如:S、Cl2、He等
      注意:
      ●只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物。如氧氣O2和臭氧O3混合得到的物質(zhì)是混合物
      ●同種元素的同位素單質(zhì)混合得到的物質(zhì)是純凈物。如氫的同位素氕氘氚組成的雙原子分子H2、D2、T2混合在一起得到的是純凈物
      ●含水的物質(zhì)不一定是混合物。如膽礬CuSO4?5H2O、綠礬FeSO4?7H2O、明礬KAl(SO4)2?12H2O都是純凈物
      2.化合物
      化合物是由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。
      A.按化合物的性質(zhì)分類
      ①氧化物
      氧元素與另外一種化學(xué)元素組成的二元化合物叫做氧化物。氧化物可分為:
      I.酸性氧化物
      酸性氧化物指與水反應(yīng)生成相應(yīng)價態(tài)的酸,或與堿反應(yīng)只生成一種相應(yīng)價態(tài)的鹽和水的氧化物。
      例如:SO2、SO3、P2O5、SiO2、Mn2O7等
      注意:
      ●酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。如高錳酸酐Mn2O7既是酸性氧化物,又是金屬氧化物
      ●非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。如一氧化碳CO、一氧化氮NO、二氧化氮NO2都是不成鹽氧化物
      ●酸性氧化物不一定能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸。如二氧化硅SiO2不與水反應(yīng)
      ●能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是酸性氧化物。如二氧化氮NO2是不成鹽氧化物,氧化鋁Al2O3是兩性氧化物
      ●酸性氧化物一定是酸酐,但酸酐不一定是酸性氧化物。如乙酸酐CH3COOOCCH3含有三種元素,不是氧化物,故不是酸性氧化物
      II.堿性氧化物
      堿性氧化物指與水反應(yīng)生成相應(yīng)價態(tài)的堿,或與酸反應(yīng)只生成一種相應(yīng)價態(tài)的鹽和水的氧化物。
      例如:Na2O、CaO、MgO、FeO、Fe2O3等
      注意:
      ●堿性氧化物一定是金屬氧化物,但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如高錳酸酐Mn2O7既是金屬氧化物,又是酸性氧化物
      ●堿性氧化物不一定能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿。如氧化鐵Fe2O3不與水反應(yīng)
      ●能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物。如氧化鋁Al2O3是兩性氧化物
      III.兩性氧化物
      兩性氧化物是指既可以與酸反應(yīng)生成相應(yīng)價態(tài)的鹽和水,又可以與堿反應(yīng)生成相應(yīng)價態(tài)的鹽和水的氧化物。
      例如:Al2O3、PbO、ZnO等
      IV.不成鹽氧化物
      與兩性氧化物完全相對地,不成鹽氧化物是指既不可以與酸反應(yīng)生成相應(yīng)價態(tài)的鹽和水,又不可以與堿反應(yīng)生成相應(yīng)價態(tài)的鹽和水的氧化物。
      例如:CO、NO、NO2等
      ②酸
      酸是指在水溶液中電離時產(chǎn)生的陽離子都是是氫離子的化合物。可以做下述分類:
      I.按酸的強(qiáng)弱分
      ●強(qiáng)酸:
      硫酸H2SO4、硝酸HNO3、高氯酸HClO4、氫氯酸HCl、氫溴酸HBr、氫碘酸HI等(上述為六大無機(jī)強(qiáng)酸)
      ●弱酸:
      氫氟酸HF、碳酸H2CO3、乙酸CH3COOH等
      II.按電離出的氫離子個數(shù)分
      ●一元酸:
      氫溴酸HBr、氫氯酸HCl、氫溴酸HBr、氫碘酸HI、硝酸HNO3等
      ●二元酸:
      硫酸H2SO4、亞硫酸H2SO3、碳酸H2CO3等
      ●多元酸:
      磷酸H3PO4等
      ③堿
      堿是指在水溶液中電離時產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物??梢园磯A的強(qiáng)弱做出下述分類:
      ●強(qiáng)堿:
      氫氧化鉀KOH、氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)2、氫氧化鋇Ba(OH)2等(上述為四大強(qiáng)堿)
      ●弱堿:
      一水合氨NH3?H2O、氫氧化鐵Fe(OH)3等
      ④鹽
      鹽是指金屬離子或銨根離子(NH4+)與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物。鹽可以按下述分類:
      I.單鹽
      ●正鹽:
      在酸和堿完全中和生成的鹽中,不含酸中的氫離子,也不含有堿中的氫氧根離子,這樣的鹽叫做正鹽。
      例如:Na2CO3、NaCl、NH4Cl等
      ●酸式鹽:
      電離時生成的陽離子除金屬離子(或NH4+)外還有氫離子,陰離子為酸根離子的鹽叫做酸式鹽。
      例如:NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4等
      ●堿式鹽:
      電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子,陽離子為金屬離子(或NH4+)的鹽叫做堿式鹽。
      例如:Cu2(OH)2CO3等
      II.合鹽(此部分不作要求)
      ●復(fù)鹽:
      由兩種金屬離子(可含NH4+)和一種酸根離子構(gòu)成的鹽叫做復(fù)鹽。
      例如:KAl(SO4)2等
      ●絡(luò)鹽:
      絡(luò)鹽是由兩種不同的鹽結(jié)合而成的一種鹽,溶液中只有一種陰離子,也只有一種陽離子,陰離子或陽離子是以絡(luò)合物的形式存在。
      例如:K3Fe(CN)6等
      B.按化合物能否在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電分類
      ①電解質(zhì)
      能夠在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。討論物質(zhì)是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)一定是在化合物范圍內(nèi)討論,單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)!電解質(zhì)可以按下述分類:
      I.強(qiáng)電解質(zhì)
      在水溶液或熔融狀態(tài)下完全電離出離子的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì)。
      ●強(qiáng)酸
      ●強(qiáng)堿
      ●絕大多數(shù)鹽(括碳酸鈣、氯化銀等常見的難溶鹽)
      II.弱電解質(zhì)
      在水溶液或熔融狀態(tài)中不完全電離出離子的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)。
      ●弱酸
      ●弱堿
      ●水
      ●少數(shù)鹽(如醋酸鉛(CH3COO)2Pb等)
      ②非電解質(zhì)
      不能夠在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。
      例如:CO2、NH3、SO2、C2H5OH等




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