一、氧化還原反應概念間的關系
在一個氧化還原反應中,有:氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性:還原劑>還原產(chǎn)物
可總結(jié)為:比什么性,找什么劑,產(chǎn)物之性小于劑.
如在反應
MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O;
氧化性:MnO2＞Cl2,還原性:HCl＞Mn2＋
二、氧化還原反應的有關規(guī)律
1.守恒律
化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等,實質(zhì)是反應中失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等.該規(guī)律可應用于氧化還原反應方程式的配平及相關計算等.
2.強弱律
氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物;還原性:還原劑>還原產(chǎn)物.
強弱律的應用:在適宜條件下,用氧化性(還原性)較強的物質(zhì)可制備氧化性(還原性)較弱的物質(zhì);用于比較物質(zhì)的氧化性或還原性的強弱.
3.優(yōu)先律
當存在多種還原劑(氧化劑)時,氧化劑(還原劑)通常先和還原性(氧化性)的還原劑(氧化劑)反應.如向NaBr和NaI的混合溶液中通入Cl2,因I－的還原性強于Br－,則先發(fā)生反應:2I－＋Cl2===2Cl－＋I2,然后發(fā)生反應:2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2.
4.價態(tài)律
有多種價態(tài)的元素,處于最高價態(tài)時只具有氧化性(如H2SO4中的S元素),處于最低價態(tài)時只具有還原性(如H2S中的S元素),處于中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性(如SO2中的S元素).價態(tài)律可應用于判斷物質(zhì)的氧化性、還原性.
5.轉(zhuǎn)化律
同種元素不同價態(tài)間發(fā)生歸中反應時,元素的化合價只接近而不交叉,最多達到同種價態(tài).
如:H2S＋H2SO4(濃)===S↓＋SO2↑＋2H2O(H2→，H2O4→O2)、5Cl－＋ClO＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O.
解答氧化還原反應有關概念題的“三個步驟”
步:依據(jù)題意分析概念：“升失氧,降得還;劑性一致,其他相反.”“劑性一致”即氧化劑具有氧化性,還原劑具有還原性.“其他相反”即氧化劑被還原,發(fā)生還原反應,生成還原產(chǎn)物;還原劑被氧化,發(fā)生氧化反應,生成氧化產(chǎn)物.
第二步：依據(jù)規(guī)律判斷反應的合理性:氧化還原反應遵循化合價互不交叉規(guī)律、強弱規(guī)律等.同學們應掌握化合價與氧化性的關系,“高價氧化低價還,中間價態(tài)兩俱全”.
第三步：利用電子守恒進行定量判斷:有關氧化還原反應的定量問題,利用得失電子守恒法可以簡化計算過程.對于生疏的或多步氧化還原反應,可直接找出起始的氧化劑、還原劑和最終的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物,利用原子守恒和電子守恒,建立已知量與未知量的關系,快速列等式求解.
三、氧化還原反應方程式的配平
1.配平依據(jù):氧化還原反應中,元素化合價升高的總數(shù)等于元素化合價降低的總數(shù).
2.配平方法
(1)一般氧化還原反應方程式的配平——化合價升降法
(2)缺項氧化還原反應方程式的配平
缺項方程式是指某些反應物或生成物的分子式?jīng)]有寫出來,一般為水、酸或堿.
①方法:
先用“化合價升降法”配平含有變價元素的物質(zhì)的化學計量數(shù),然后由原子守恒確定未知物,再根據(jù)原子守恒進行配平.
②補項原則:
酸性條件下
缺H(氫)或多O(氧)補H＋,少O(氧)補H2O(水)
堿性條件下
缺H(氫)或多O(氧)補H2O(水),少O(氧)補OH－
解答有關缺項配平類題目的方法和步驟
(1)先根據(jù)化合價升降相等的原則配平含變價元素物質(zhì)前的化學計量數(shù).
(2)再根據(jù)質(zhì)量守恒和元素的原子或離子個數(shù)守恒配平其他物質(zhì).
(3)最后通過觀察比較反應物、生成物增減原子或離子以確定未知物并配平.
有離子參與的氧化還原反應方程式的配平順序
(1)根據(jù)化合價升降,配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學計量數(shù).
(2)根據(jù)電荷守恒調(diào)節(jié)離子的化學計量數(shù).
(3)最后檢查原子守恒和電荷守恒.
